Cl2:

1与金属Mg+Cl2MgCl22Al+3Cl22AlCl32Na+Cl22NaCl（均为白烟）

Cu+Cl2CuCl2（棕黄色烟，少量水绿色，大量水蓝色）

2Fe+3Cl22FeCl3（棕黄色烟，加水黄色，常温不反应）

1.与非金属：

H2+Cl22HCl（爆炸）H2+Cl22HCl（苍白色火焰，白雾，工业生产盐酸）

2P+3Cl22PCl3（白雾）2P+5Cl22PCl5（白烟）2PCl3+Cl2=2PCl5

Si+2Cl2SiCl4

3与H2O:Cl2+H2OHClO+HCl（可逆反应，与水少量反应，大多以氯气分子存在）

4与碱:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉：CaCl2Ca(ClO)2

漂粉精Ca(ClO)2含量比漂白粉多一些

5.氧化性：S2-SO2SO32-I-Fe2+NH3

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+S2-=2Cl-+S↓Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4

Cl2用于检验管道漏气，白烟2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

Cl2通入FeBr2或FeI2溶液中:Cl2足量：Cl2与FeBr2或FeI2物质的量之比为2:3

适量反应次序：I-Fe2+Br-（离子方程式书写见与量反应方程式的书写）

不足：FeBr2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-FeI2:2I-+Cl2=2Cl-+I2

6.制取：氯碱工业

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+2H2O

其他：（1）KClO3/NaClO+浓HCl共热（2）KMnO4+浓HCl共热

（3）用NaCl浓H2SO4代替浓HCl

7.有机反应：取代和加成

8.物理性质：黄绿色气体，有毒（损伤人的喉咙和肺），密度比空气大，易液化

用途：工业制盐酸、漂白粉、漂白液自来水消毒（有机氯代物有毒，可用ClO2O3代替）制农药、塑料、人造纤维、药品、染料。

氯水：新制氯水：1体积水溶解2体积Cl2,主要以氯气形式存在；

久置氯水相当与盐酸（2HClO2HCl+O2↑）

氯水成分：与硝酸银反应考虑HCl

与Na2CO3NaHCO3CaCO3反应考虑HCl

与还原性物质反应考虑Cl2HClO

强氧化性：氯气强酸性：HCl弱酸性、漂白性、不稳定性：HClO

HClO:弱酸性：H2CO3HClOHCO3-CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO

CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO

不稳定性2HClO2HCl+O2↑

强氧化性：酸性介质—S2-/HS-SO32-/SO2I-Fe2+Br-Cl-

ClO-+S2-+2H+=S↓+Cl-+H2OClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+

ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2OClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O

ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

中性介质—S2-/HS-SO32-/SO2I-Fe2+

3ClO-+6Fe2++3H2O=3Cl-+2Fe(OH)3↓+4Fe3+

漂白性（不可逆）：HClOO3Na2O2H2O2

NaClO:俗称：漂白液、84消毒液。制取：Cl2+2NaOH=2NaCl+NaClO+H2O

原理：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

Ca(ClO)2:漂白粉（精）的主要成分（混有氯化钙)

制取：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

原理：CO2+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO

卤素单质：F2Cl2Br2I2

色态淡黄绿气体黄绿气体深红棕液体紫黑固体

密度、电子层数、原子半径、熔沸点：从左到右依次增大

特性：Br2易挥发，保存时液封，不能用橡胶塞；I2易升华，遇淀粉变蓝，有金属光泽

与H2反应：H2+F2=2HF（暗爆）与水：2F2+2H2O=4HF+O2↑

H2+Cl22HClX2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)

H2+Br22HBr（F2不能置换出溶液中的X-与水反应）

H2+I22HI与碱：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=ClBrI)

与金属:2Fe+3X2=2FeX3(X=FClBr)卤素之间的置换：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

Fe+I2=FeI2Cl2+2I-=I2+2Cl-

Cu+X2=CuX2(X=FClBr)Br2+2I-=2Br-+I2

2Cu+I2=2CuI(2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O)

与还原性物质：Cl2→S2-SO32-I-Fe2-Br-注意颜色：Br2I2

Br2→S2-SO32-I-Fe2-水黄→橙色黄褐色

I2→S2-SO32-汽油、苯、CCl4橙红→红棕紫色

HXHFHClHBrHI

物理性质（气体）：无色刺激性气味气体，极易溶于水，空气中形成白雾

沸点：HFHIHBrHCl(HF反常：氢键）

酸性:弱酸强酸强酸强酸（酸性增强)

对热稳定性减弱、还原性增强

制取HF:CaF2+H2SO4（浓）2HF↑+CaSO4

AgX:AgFAgClAgBrAgI

水溶性易溶难溶难溶难溶

颜色白色白色淡黄色黄色

感光性无从左右增强

用途感光胶片、墨镜人工降雨

AgX2CaF2CaCl2CaBr2CaI2

水溶性难溶易溶吸湿性易溶易溶

离子检验Cl-HNO3+AgNO3：白色↓

Br-HNO3+AgNO3→淡黄色↓/氯水+CCl4下层橙红色

I-HNO3+AgNO3→黄色↓/氯水或溴水+CCl4下层紫红色/氯水或溴水+淀粉变蓝

类卤素：IClIBr化学性质与Cl2相似

拟卤素：(CN)2(SCN)2(OCN)2单质或阴离子与Cl2均相似

溴水褪色：1.萃取作用：苯、四氯化碳、汽油等有机溶剂

2.氧化还原反应：H2SSO2

3.有机反应加成反应（烯烃、炔烃）、醛基

4.碱性物质：NaOHNa2CO3

5.其他：AgNO3