常见物质的制备专题测试

一、单选题

1．下列说法正确的是（）

A．乙烯与苯都能发生加成反应，所以都能使溴水褪色

B．①乙二醇②乙醇③丙烷④甘油沸点由低到高的顺序为：④①②③

C．可以用重结晶的方法提纯苯甲酸

D．实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸

2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是

①金属单质　②碱性氧化物 　　③非金属单质　④酸性氧化物　⑤酸⑥碱　

A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部

3．下列说法正确的是

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化

③HCl既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②⑤B．①②③④C．①②③D．①②③⑤

4．用铝灰冶铝废弃物，主要成分是含少量杂质、FeO、作原料可制取硫酸铝铵晶体，其制备流程如图。下列说法错误的是

A．为提高铝灰的浸取率可以加入热的稀硫酸

B．滤渣a的成分为SiO2

C．氧化过程中发生反应的离子方程式为

D．操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等操作

6．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是()

A．“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4

B．“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO42-和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为BaCl2、Na2CO3

C．吸收反应NaOH+H2O2+ClO2NaClO2+O2+H2O中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D．gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为4mol

7．以硼镁泥(主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是：

A．Na2B4O7中B的化合价为＋3

B．“操作A”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C．加入MgO的目的是：调节溶液的pH值，使Fe3＋转化为Fe(OH)3除去

D．硫酸与Na2B4O7的反应方程式为：Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O＝Na2SO4＋4H3BO3↓

8．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程：

已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是

A．步骤①可用盐酸来溶解烧渣

B．步骤②涉及的离子反应为S2-+8Fe3++4H2O=8Fe2++SO42-+8H+

C．步骤③将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾

D．步骤④反应条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境，可以提高产品纯度

9．以下几种气体可用如图所示装置干燥、收集的是

①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3

A．①③④B．②⑤⑥C．②③④D．①⑤⑥

10．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

11．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁中含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误的是

A．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用

B．甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气

C．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解

D．反应过程中NH3不断中和Ca2+和过氧化氢生成的H+，促进反应进行

13．五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二钒的说法中错误的是( 　　)

C．“沉钒”涉及反应的化学方程式为6NaVO3＋2H2SO4＋2NH4Cl=(NH4)2V6O16＋2Na2SO4＋2H2O＋2NaCl

D．V2O5＋6HCl(浓)＝2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，生成1molCl2转移电子数为2NA

14．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知:Cl2O的熔点为-°C,沸点为3.8°C;Cl2的沸点为-34.6°C;氨气的沸点为-33°C;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。

下列说法不正确的是

A．Cl2O与水的反应为非氧化还原反应

B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

15．实验室中制备干燥的氨气所需的药品是()

16．如图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出)，以下叙述错误的是

A．A中所盛的固体可以是CuO

B．D中的乙醇可用沸水浴加热

C．C处的具支试管B中有无色液体产生

D．C处的具支试管B可换成带塞的普通试管

17．碱式氯化铜[CuaClb（OH）c·xH2O）是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过下列两步制备：

步骤1：将铜粉加入存在少量Fe3+的稀盐酸中，并持续通空气，发生的转化如下图所示；

步骤2：将制得的CuCl2溶液中加入石灰乳，充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法正确的

A．a、b、c之间的关系式为a=2b+2c

B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

C．Fe3+是图中转化的催化剂，若稀盐酸中开始存在Fe2+无Fe3+，则转化不能进行

D．若反应前后Fe3+的物质的量不变，则每反应32gCu，理论上消耗标准状况下5.6LO2

18．下列方程式正确的是（）

A．碳酸氢钠和硫酸铜溶液混合产生碱式碳酸铜Cu3(OH)4CO3：3Cu2++5HCO3-=Cu3(OH)4CO3↓+4CO2↑+H+

B．向硫酸亚铁和碳酸氢钠的混合溶液中鼓入空气：4Fe2++O2+8HCO3-+2H2O=4Fe(OH)3↓+8CO2↑

C．次氯酸钠可以除去水中的尿素，产生两种气体：CO(NH2)2+2ClO-+2H2O=CO2↑+O2↑+2NH3·H2O+2Cl-

D．向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黃血盐(亚铁氰化钾)：12HCN+2Fe+3K2CO3=2K3Fe(CN)6+H2↑+3CO2↑+5H2O

19．三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。

B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO；

ii.BCl3的熔点为-.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列说法不正确的是

A．实验装置合理的连接顺序为①⑥④②⑦⑤③

B．装置④中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．装置⑥的作用是冷凝并收集BCl3

D．验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊

参考答案

1．C2．D3．C4．C5．B6．C7．B8．C9．D10．C11．B12．C13．B14．C15．D16．D17．D18．B19．A20．A