在九年级化学教材中，大家之前已经学过了一些非金属元素所对应的单质、化合物。而在《金属材料及对应化合物》这个单元中，大家要全面性、综合性地接触到一些常见金属材料以及一些对应的金属元素化合物，并探究不同物质之间所发生的反应。

虽然这单元的知识内容比较简单一些，而很多学生却仍然难免在考试中出各种各样的错误，原因之一便是“考前没有注意到一些常考点、易错点”。而从这点，便可看出学生在学新知识以及考前复习过程中是否做到了细致、认真。

下面，为大家总结出《金属材料及对应化合物》相关的8个常考点、9个易错点，大家只有对这些内容加以注意，到了考试中自己才最大限度地“因各种失误而减分”。

《金属材料及对应化合物》8个常考点

1、金属材料既包括纯金属单质，又包括“合金”这一类材料。合金是一类由特定的两种或多种单质（其中一种必须为金属单质）按照一定质量分数比例所形成的混合金属材料，其硬度、强度往往比任何一种组成成分金属单质要高（例如锰钢可常用于制作钢轨）。

在化学教材原话中，“合金的概念”往往是这样表述的：在金属中加热熔合某些其他金属或非金属，就可制得具有金属特性的合金。

2、生铁、钢为大家在初中阶段常见的合金，虽然两者的组成成分均为Fe、C，但是两者之所以会在性质上有所不同，主要原因还在于“Fe和C两种元素的质量比不同”。

、大部分金属单质在常温下为固态，且名称带有“金”字或“钅”偏旁，在物理性质上具有很好的导电导热性、延展性，且密度较大，熔点较高。

有一种金属除外，金属汞Hg在常温下为液体，且不带“钅”偏旁，一般可用于制作水银温度计，具有很好的导电性和明显的热胀冷缩性。

从色泽上看，大多数金属单质的表面颜色为银白色（如上图），只有Cu、Au等少量金属的颜色除外。

4、在化学性质方面，金属单质主要有以下两大类型的化学反应：

①与氧气反应生成氧化物（其中金属Fe与氧气在常温下反应生成

，为红色固体；在点燃条件下反应生成

，为黑色固体）;

②与稀强酸溶液或一些盐溶液发生置换反应，而置换反应能否发生，要取决于“金属反应物”与被置换出的物质之间在“金属活动性次序表”上的前后次序。

5、“金属活动性次序表”为本单元重点要求掌握的知识内容，大家不仅需要记住每一种金属元素符号所对应的“金属名称”（这点可参考教材后面的《元素周期表》），还要记住金属之间的活动性次序：

K﹥Ca﹥Na﹥Mg﹥Al﹥Zn﹥Fe﹥Sn﹥Pb﹥（H）﹥Cu﹥Hg﹥Ag﹥Pt﹥Au（由强到弱）

由上述金属活动性次序表，可大致总结出两类“金属置换反应”：

①排在H前面的金属，均可置换出“稀强酸溶液”中的H元素，而生成

和盐溶液；而排在H后面的金属，却不能与“稀强酸溶液”发生任何反应。利用此原理，可用稀盐酸或稀硫酸清除部分金属表面的杂质（如用稀盐酸溶液除掉Cu表面的Fe杂质）。

②排在比较前面的金属，可从排在比较后面的金属所对应的盐溶液中置换出“排在后面的金属所对应的金属单质”。例如，Cu排在Ag前面，因此Cu与硝酸银溶液反应，可置换出里面的Ag单质，并生成硝酸铜。

6、高炉炼铁的反应方程式为

，反应条件为“高温”，生成的气体中并不需要带有↑。

上图为“高炉炼铁方程式”所对应的化学实验操作图示，在描述实验现象时，要写成“试管内的红棕色固体慢慢变为黑色固体，澄清的石灰水变浑浊，且最右端导管处的气体在点燃后出现蓝色火焰”。

7、炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、石灰石，其中铁矿石的主要成分为

。

8、保护金属资源的有效途径主要有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物。而寻找金属代用品也可以做到“保护金属资源”。

《金属材料及对应化合物》9个易错点

1、大家在一些主观题中描述实验现象时，一定要说出“物质在形态、颜色上的变化”而千万不要提物质名称。例如，在描述足量Fe与

反应的实验现象时，大家可描述成“固体表面形成一层紫红色薄膜，并且溶液的颜色也由浅蓝色逐渐变为浅绿色”。

2、对于上面“常考点5”所提到的“金属置换反应”，大家还需要注意以下几个特殊方面：

①用于置换的金属单质不能为K、Ca、Na这样的“金属性强的金属”。

②所使用的酸溶液，不能为浓硫酸，只能为稀盐酸或稀硫酸；金属单质若与浓盐酸发生反应，生成的气体中必然要带有“HCl气体杂质”；由于硝酸溶液具有强氧化性，所以发生置换反应用的酸溶液不能为硝酸溶液，但可以用“硝酸盐溶液”。

③发生置换反应所使用的盐溶液，必须为可溶性盐溶液。而Ag所对应的盐溶液一般为“硝酸银溶液”。

④金属Fe所参加的置换反应中，只能生成+2价的“亚铁盐溶液”（浅绿色），而不是+价的“铁盐溶液”。

、书写金属置换反应的化学方程式时，若有氢气生成，后面还要带上“↑”；而生成的固体物质，则不需要标注沉淀符号↓；书写置换反应方程式时，必要时还要注意把方程式两端配平，否则也会因“不完整”而减分。

4、铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触。如果隔绝了空气和水，就能在一定程度防止钢铁中产生出“生铁”这种合金。而在干燥的空气中，铁很难生锈。

金属Al在空气中放置久了之后，会产生出一层“致密的氧化铝薄膜”，因此每次在使用金属Al进行化学实验时，需要用砂纸把上面的“氧化铝薄膜”打磨掉。

金属材料物质防锈的方法有很多种，例如在其表面涂一层油、刷一层漆等。

5、在地壳中，含量最多的金属元素不是Fe，而是Al；而Fe元素在地壳中的排序只能排在第二位。

6、生铁的C含量比“钢”的C含量要高一些。

7、从类型上看，合金并不属于纯净物（不是化合物也不是单质），而是混合物。

所以，青铜、焊锡属于合金，但氧化铁、氧化铜并不属于合金。

8、金属Cu用于制作导线，利用的是金属Cu的物理性质，而不是化学性质。

9、铁在部分生锈后，仍然具有可利用的回收价值，且在生锈后产生的铁锈，并不能“阻止铁继续生锈”。