解释物质熔沸点高低的填空题，是高考试题中的一类常考的题，这类题的答案用语要准确、简练。怎样回答才能更接近标准答案呢？掌握这类题的答题模板，就能轻松作答。现举例说明。

首先同学们应明白影响物质熔沸点的因素。

1、分子晶体。分子晶体的熔、沸点的大小主要决定于分子间作用力的大小。（1）结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力就越大，物质的熔、沸点越高如都是正四面体的CH4、CCl4、CF4，CCl4的相对分子量大，熔、沸点就最高。同为直线分子的二氧化碳与二硫化碳，二硫化碳的熔、沸点高（2）分子量相同的分子，分子的极性越强，范德华力就越大，物质的熔、沸点就越大。如N2与CO，一氧化碳是极性分子，它的熔、沸点就大（3）有机同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如正戊烷与辛戊烷，辛戊烷支链多的沸点低，常温下是气体。（4）相对分子质量差别不大的分子，分子之间有氢键，分子间的作用力大，熔、沸点高。如水的沸点大于硫化氢的沸点（5）若两种分子组成的物质，都有分子间氢键，氢键多的分子晶体熔、沸点更高，如水的沸点高于甲醇的沸点。

2、离子晶体。离子晶体的熔、沸点取决于离子晶体中晶格能的大小。在离子晶体中，离子之间存在着较强的离子键。要使离子晶体由固态就液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键，离子键越强，离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔、沸点越高。晶格能的大小取决于离子的电荷与离子的半径。NaCl与CsCl相比，钠离子与锶离子的电荷相同，但钠离子的半径小，离子之间的作用力大，氯化钠晶体晶格能大，熔点高。

3、原子晶体。在原子晶体中，所有的原子都以共价键相互结合，原子晶体原子之间的键长越短，键能就越大，熔、沸点就越高。解释原子晶体的熔、沸点要从原子半径大小，与键能大小的角度解释。金刚石与晶体硅，金刚石碳的原子半径小，键长短，键能大，因此金刚石的熔点高。

4、金属晶体。在金属晶体中原子之间以金属键相互结合。金属键强度大，金属晶体的熔、沸点就高，金属键强度小，金属的熔、沸点就低。而金属键的强弱主要由金属原子释出价电子后，形成的金属离子带的电荷数与金属原子的半径相关。电荷越多，半径越小，金属键起强，熔沸点越高。如钾与钠晶体，钾与钠离子电荷数同，但钾半径大，钾晶体中金属键强度小，熔点低。

其次，同学们应掌握一个规律。一般原子晶体的熔、沸点最高，离子晶体的次之，分子晶体的高小。金属晶体的熔、沸点点差别比较大，要具体问题具体分析。

例1：[·全国卷Ⅱ，35(3)]图(a)为S8的结构，

其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为

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答案　S8相对分子质量大，分子间范德华力强

模板1不含分子间作用力的共价分子答题模板：XXX与YYY同为共价分子，XXX相对分子质量大，分子间范德华力强。

例2、H2S的熔点为－85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现差异的原因是___________________________________________。

答案　H2O分子之间极易形成氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力

模板2一种分子间有氢键的共价分子答题模板：XXX与YYY同为共价分子，XXX分子之间形成氢键，而YYY分子之间只存在较弱的范德华力

例3、氨(NH3)的熔、沸点比联氨(N2H4)低的主要原因：

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答案　联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目

模板3、两种分子间均能形成氢键的共价分子答题模板：XXX与YYY同为共价分子，XXX分子之间分子间形成的氢键数目多于YYY间形成的氢键数目

例4、[·全国卷Ⅱ，35(2)]Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是

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答案　TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高

模板4、解析多种不同晶体类型物质熔沸点不同的原因模板：XXX为（）晶体，熔点高，其他均为（）类型化合物，随（）增大，（）作用逐渐增大，熔点逐渐升高。

这类填空，首先指出与其它性质明显不同的特殊晶体的属性，再指出性质相似的晶体作用力变弱的原因。

例5、[·全国卷Ⅰ，35(2)节选]K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是________________________________________

答案　K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱

模板5：解析金属晶体熔点高低模板：XX原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱

例6、已知：K2O的熔点为℃，Na2O的熔点为℃，二者的晶体类型均为离子晶体，K2O的熔点低于Na2O的原因是___________________________________________。

答案　离子晶体　K＋的半径大于Na＋的，K2O的晶格能小于Na2O的

模板6，解析不同离子晶体熔点高低的模板：XX的半径大于YY的，（）的晶格能小于（）的。

例7、砷化镓以第三代半导体著称，熔点为℃，具有空间网状结构。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型式)，但BN熔点高，其理由是________________________________________________________________________

答案 　　两种晶体均为原子晶体，N和B原子半径较小，键能较大，熔点更高

模板7解析不同原子晶体的熔点高低的答题模板：两种晶体均为原子晶体，X与Y原子半径较小，键长短，键能较大，熔点更高。

例8、FeF3具有较高的熔点(熔点高于℃)_，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有℃，原因是____

答案　FeF3为离子晶体，FeBr3的化学键以共价键为主，属于分子晶体

模板8、解析两种不同晶体类型的熔沸点的答题模板。XX为（）晶体，YY为（）晶体。

解释不同晶体类型的熔、沸点，有不同的模板。依据模板准确，简洁答题。在答题时，首先分清晶体的类型，及影响熔、沸点的关键词。若是分子晶体，要有关键词范德力，若是离子晶体要有关键词晶格能，若是金属晶体要有关键词金属键，若是原子晶体要有关键词键能。在关键词前加上影响关键词大小的的物理量，这道题的解释就是满分了。如解析某原子晶体的熔点高，要有关键词键能，还要有与键能直接相关的物理量原子半径。