第2节　研究物质性质的方法和程序

第1课时研究物质性质的基本方法

课后篇巩固提升

1.不可能通过观察法了解的金属钠的性质是( 　　)

A.钠是一种银白色金属

B.钠的熔点为97.81℃,密度为0.97g·cm-3

C.钠与H2O剧烈反应

D.钠室温下氧化和在空气中燃烧得到的产物不同

2.在实验室里,钠应该保存在煤油中的原因是( 　　)

①钠易与氧气反应　②钠易与氮气反应　③钠易与水反应　④钠的密度比水的小　⑤钠不与煤油反应

⑥煤油比钠的密度小,钠放入其中可与空气隔绝

A.①②③　　B.③④⑥

C.①④⑤　　D.①③⑤⑥

3.将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是( 　　)

A.钠熔成小球并在叶面上到处游动

B.有气体生成

C.溶液中有银白色金属析出

D.溶液变浑浊

4.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( 　　)

①金属先熔化　②在空气中燃烧,放出黄色火花　③燃烧后的白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.②⑤　　B.①②③　　C.①④⑤　　D.④⑤

5.将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成白色沉淀的是( 　　)

A.稀盐酸　　B.Ba(OH)2稀溶液

C.MgCl2溶液　　D.CuSO4溶液

6.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是( 　　)

A.Na与O2　　B.NaOH与CO2

C.Na2O2与CO2　　D.C与O2

7.金属钠长期露置在空气中,它的最终产物是( 　　)

A.Na2O2　　B.NaOH

C.Na2CO3　　D.NaHCO3

8.将4.6g金属钠投入95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数( 　　)

A.等于4.6%　　B.等于8%

C.小于8%　　D.大于8%

9.如右图所示,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是( 　　)

A.U形管内红色的水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管中水位dc

10.2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5g固体,据此可判断其产物为( 　　)

A.只有Na2O2　　B.只有Na2O

C.Na2O和Na2O2　　D.无法确定

11.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是( 　　)

A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量大

D.两块钠的反应产物质量一样大

12.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应,常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源,还可用作熔矿剂,使某些不溶物酸的矿物分解。用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

请回答:

(1)由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是:

a.有氧气生成;b.　。

(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验,以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法是　;

②用以验证结论b的实验方法是　。

13.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:

(1)装置A中液体试剂选用 　　 　　 　　,理由是　　。

(2)装置B的作用是　装置C的作用是　,装置E中碱石灰的作用是　。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是　。