一相关知识回顾

制取氧气的的方法：电解水制取氧气（需要大量的电能）、分离液态空气法（设备复杂，成本高）、加热氧化汞（汞是重金属，有毒）

氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧

二氧气的实验室制法

实验室制取气体物质的思路分析

选择反应物：选择制取氧气的反应物时，反应物中必须含有氧元素

控制反应条件：A.原料是否容易获得B.实验条件是否容易控制C.实验装置是否容易装配D.实验操作是否安全可靠E是否对环境造成污染、节约能源等

2.探究实验：分解过氧化氢制取氧气

步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？

现象：带火星的木条不能复燃

结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气很少。

步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。

现象：带火星的木条复燃

结论：常温下二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。（二氧化锰的物理性质：黑色固体，不溶于水，回收二氧化锰用过滤）

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快），“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。

注意：催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的量。催化剂离不开特定的化学反应，离开化学反应谈催化剂无意义。同一反应，可以有不同的催化剂，不同反应可使用相同的催化剂。

确定实验药品：过氧化氢溶液和二氧化锰

反应原理：过氧化氢在二氧化锰的条件下分解为水和氧气

注意：此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。

根据反应物和反应条件选择合适的制取装置，根据气体的性质选择合适的收集装置

1.根据反应物质的状态（过氧化氢为液体，二氧化锰为固体）

2.反应条件（反应不需要加热，常温）

注意：固体加热装置常在试管口放置一团棉花，目的是防止固体随气流流入导管，堵塞导管口。使用长颈漏斗时，漏斗末端插入到液面以下，防止气体从漏斗口扩散到空气中。