第一类：物质推断题
解决这一类的题目，要从现象入手，然后根据无机物之间的关系和无机物的性质，找到突破口，解决问题。
[例题1]有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH值大于7，已知R能从溶液中置换出，R不溶于盐酸，M能在中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是（）
A.M、N、H、RB.R、M、H、N
C.R、H、M、ND.N、M、H、R
解析：本题考查根据实际反应推导金属活动性顺序，关键是先确定一个标准，其他的与它相比较。排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，而不管它是在氢前还是在氢后，但要注意金属与盐反应时，盐应为可溶性盐。根据题意溶于水且水溶液pH＞7的碱性氧化物只有和，这些金属的活动性都很强。又据题干信息可知，，M是铁，故M、N、R的金属活动性顺序应为N、M、H、R。
答案：D
[例题2]有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象，问：F是。
解答：解决这道题目，可以先把K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3相互之间反映的现象各自列出来，例如：K2CO3与BaCl2反应产生沉淀，与NaCl反应无现象，与H2SO4反应产生气体，与AgNO3反映也产生气体。将其他物质互相反映的现象全部列出来，对照上面的表格，将A、B、C、D、E、F分别是什么列出来，解决本题目。
（2）硝酸钙[或Ca(NO3)2]
[例题3]现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。
（1）请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式：
Y、Z、W、N；
（2）写出M→N的化学方程式；
（3）写出X→W的化学方程式。
解析：这是一道表格型的推理题，其实解决方法雷同，Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2这六中物质两两反应的现象列出来，再根据表格，知道，X能得到的物质有三种，W能由四中物质分别得到，所以Z是二氧化碳，由此推导出去。
答案：（1）COCO2CuCuSO4
（2）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（3）2CuO＋C2Cu＋CO2↑
第二类：实验题
[例题4]镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是。
（3）试剂②可以选用。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式。
解析：根据所给的实验流程，由前向后，因为海水中含有氯化镁，而氯化镁要与碱反应产生沉淀氢氧化镁，所以试剂①可以选用氢氧化钠。第二小题，要分离出沉淀，当然要用到过滤的方法，而氢氧化钠要得到氯化镁，需要与盐酸反应。
答：（1）NaOH过量（2）过滤
（3）稀盐酸[来源:Z#xx#k.Com]
（4）
[例题5]有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。
步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
（1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是。
（2）步骤3中，可能观察到的实验现象是。
（3）根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：
①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是
（写代号及其对应物质的化学式）。
②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是（写代号及其对应物质的化学式）；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。
解法1：
（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）
（2）B（或C）的试管中出现大量白色沉淀，C（或B）的试管中出现少量白色沉淀
（3）①A是CuSO4B（或C）是K2SO4C（或B）是KClD是CaCO3
解法2：
（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）
（2）两支试管中均出现白色沉淀
（3）②A是CuSO4D是CaCO3
第四类：实验探究题
[例题6]铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。
切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。
。
（1）在②—⑤四种猜想中，你认为猜想（填代号）最不合理，理由是。
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是。
根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是。
答案：
是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。
（1）③氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应。
（2）水中溶解了氧气
将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存。
