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知识点：

一、金属的物理性质

1．状态——常温下除Hg外均为固态。

2．色泽——一般有金属光泽，有少数金属有金色光泽。

3．导电、导热性能——都是电和热的良导体。

4．延展性——都有一定的延展性，如铂和金。

5．密度——有较大差别，ρ4.5g/cm3为重金属，ρ4.5g/cm3为轻金属。

6．硬度——差别较大，如Na很软，Pt很硬。

7．熔点、沸点——一般较高。

二、金属的用途

1．日常生活中的金属制品例如：菜刀、镰刀、锤子等。

2．铜制作导线。

3．灯泡里的钨丝。

4．铁质水龙头要镀铬。

5．温度计中的汞，干电池的锌皮，热水瓶内胆镀银。

三、金属的化学性质

1．金属与氧气的反应

（1）实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

（2）化学方程式：

2．金属和盐酸、稀硫酸的反应

取镁、锌、铁、铜等金属分别与稀硫酸、稀盐酸反应。

（1）实验现象：镁与盐酸、稀硫酸反应，产生的气泡最快，其次是锌；铁与盐酸、稀硫酸反应产生的气泡很慢，而铜与稀盐酸、稀硫酸不发生反应。收集所生成的气体，点燃，证明生成的气体是氢气。

（2）实验表明：

①镁、锌、铁等金属与稀盐酸、稀硫酸能反应。

②镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同。

（3）反应方程式：

视频教学：

《金属的性质和利用》微课精讲+知识点

练习：

1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()。

A.硬度很大、熔点很高

B.是银白色的固体

C.易与酸反应产生氢气

D.能够导电、能够导热

2.下列说法正确是()。

A.钢不属于合金

B.铁桶可用来盛放酸性液体

C.铁在潮湿的空气中容易生锈

D.常温下,氧气与所有金属都能反应

3.下列关于金属的说法中,不正确的是(

A.铜有良好的导电性,常用于制作导线

B.所有的金属都能与稀盐酸反应

C.铁制品在干燥的空气中不易生锈

D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械

4.将等质量的镁和铁分别放等质量、相同质量分的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是()

A.反应结束后镁一定有剩余

B.反应消耗盐酸的总质量一定相等

C.0~t1时段,产生氢气的质量:镁比铁大

D.0~12时段,参加反应的镁的质量与铁相等

5.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸,充分反应后得到0.22gH2,则金属X可能是()

A.AlB.ZnC.FeD.Cu

6.现有锌和另一种金属组成的混合物,把6.5g该混合物加入到g一定溶质质量分数的稀硫酸中恰好完全反应,产生氢气的质量为。则下列说法中正确的是()。

A.若混合物为Zn、Al,ω可能是0.2g

B.若混合物为Zn、Fe,ω不可能是0.2g

C.若混合物为Zn、Cu,ω是0.1g,则该混合物中锌的质量分数为50%

D.若混合物为Zn、Mg,则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%

7.一定量铜粉和锌粉组成的混合物与足量稀盐酸充分反应,过滤,将滤渣在空气中充分加热,加热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量,则原混合物中铜的质量分数为

课件：

教案：

一、教学目标

1、认识生活中金属的物理性质；

2、实验探究金属的化学性质，初步理解金属活动性强弱

3、巩固实验操作，培养实验设计能力。

二、学情分析

九年级（、）班学生对金属这一章节的基础知识掌握不太扎实，整体实验操作能力一般，部分学生有较好的实验习惯，善于思考，学习热情高，上课大多数学生能积极回答问题。这节课是学生在初步学习了金属的物理性质和某些化学性质的基础上开展的实验教学，通过学生的亲手实验操作巩固和加深学生对金属性质的认识，锻炼了学生实验设计能力。希望通过本节课使学生的实验能力进一步得到提高，培养学生的科学探究精神。

三、重点难点

（1）金属的物理性质

（2）金属的化学性质及活动性强弱探究

三、教学过程

（一）引入

明确实验目的，并介绍实验用品。

二、实验过程

1、金属的物理性质

提起金属，同学们都不会感觉陌生。我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属材料制成的。下面我为大家提供一些材料，请同学们仔细观察，完成以下实验。

(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

(2)按下图分别换用不同金属连接电路，关闭开关。观察小灯泡是否发光。并完成实验报告

金属样品

光泽、颜色

导电性

镁条

铁钉

锌片

铝片

铜片

2、金属的化学性质

(1)与氧气的反应。

操作步骤：用坩埚钳分别夹取一小段铜片、镁条、铁钉、锌片、铝片、放在酒精灯火焰上加热，观察现象。

教师指导学生做实验的注意事项，请学生观察现象并写出化学方程式。

（2）与酸反应

操作步骤：向5支试管中分别放入少量用砂纸打磨过的镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入少量稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。

反应物

反应现象

反应方程

稀硫酸

镁

锌

或盐酸

铁

铜

注意：

1）.探究过程中实验操作的规范。

2）.观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请按要求填好的实验报告。

教师讲解：稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe、Zn、Mg，加入酸的体积约为试管的1/4，注意从侧面观察现象并做好记录。

请学生写出反应的化学方程式。

（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。

实验操作

实验现象

实验结论（金属活动性）

学生讨论并设计实验，教师指导学生设计实验并进行实验。

学生上台板演化学方程式。

请同学们谈谈本节课的收获，还有何疑惑。

三、课堂小结

根据学生实验操作中出现的问题做归纳性总结,指出其存在的问题以及今后要注意的事项。

四、布置作业

请请同学们设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。

板书设计：

实验活动4金属的物理性质和某些化学性质

一、物理性质

二、化学性质

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