基本反应类型有四种：化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
化合反应
概念：化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
特点：生成物是一种物质；反应物不止一种物质；生成物一定要有固定组成，是纯净物。
判断：判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。
典型反应：
(1)非金属+非金属（O2、H2）点燃氧化物（氢化物），如：S+O2点燃SO2H2+Cl2点燃2HCl
(2)金属（除Au、Pt）+活泼非金属△盐（氧化物），如：Fe+S△FeS2Mg+O2点燃2MgO
(3)氧化物（除H2O、SiO2）+水含氧酸或可溶性碱，如：SO3+H2O=H2SO4K2O+H2O=2KOH
(4)无水盐+水结晶水合物，此反应亦称水合反应，如：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
(5)碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐，如：Na2O+SO3=Na2SO4
(6)氨+酸铵盐，如：NH3+HCl=NH4Cl
分解反应
概念：分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点：反应物是一种物质；生成物不止一种物质；反应物有固定组成，是纯净物。判断：反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
典型反应：
(1)不溶性金属氧化物△金属+氧气
(2)酸（碱）△氧化物+水，发生此反应的酸是含氧酸，但硝酸分解例外，碱为不溶性或微溶性碱，如：H2SO4△SO3↑+H2O4HNO3见光或受热2H2O+4NO2↑+O2↑Cu（OH）2△CuO+H2OCa（OH）2△CaO+H2O
(3)结晶水合物△无水盐+水，此反应亦称风化反应，即晶体失结晶水，如：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O
(4)盐的分解，铵盐、酸式碳酸盐及多数碳酸盐在加热条件下易分解，如：NH4Cl△NH3+HCl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2
置换反应概念：置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。特点：反应物和生成物都是两种物质；反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。判断：第一步，判断反应能否进行。第二步，与置换反应的特点相对照，是否具有反应的特点。典型反应：置换反应根据反应发生的环境可分为在溶液中和干态下的置换反应。(1)溶液中的置换反应：金属+盐（酸）溶液=盐+金属（H2↑），如：Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(2)干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。CuO+H2△Cu+H2O2CuO+C高温2Cu+CO2
复分解反应
概念：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。特点：生成物、反应物都是两种物质；所有的生成物和反应物都是化合物；反应在溶液中一步进行。反应发生的条件：反应物必须能溶于水或酸；生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的任一种或两种物质生成。判断：断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。典型反应：(1)酸+碱（碱性氧化物）盐+水，如：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O(2)酸+盐新酸+新盐，如：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(3)碱+盐新碱+新盐，如：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓(4)盐+盐两种新盐，如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓